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Friday, December 11

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    BIENVENIDOS AL ESPACIO DEDICADO A LA QUIMICA.
    By: Patricia y Juanma
    Este espacio va a estar dedicado a los distintos tipos de enlace que hay en la química. Para hacer una pequeña introducción, hay que decir que son tres los tipos distintos de enlaces: El enlace iónico, el metálico y el covalente. Para poder entender estos tipos de enlaces, antes hemos explicado unos conocimientos previos que hay que saber para comprender bien lo que estamos leyendo.
    A continuación vamos a ponerles un vídeo que recoge los 3 tipos de enlace en general y luego, se podrá empezar tranquilamente a seguir los pasos del guión.

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    1:49 am
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    Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos ( unión entre cationes y los electrones de valencia ) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.
    {IMG00021.gif} Enlace covalente
    TEORÍA DE BANDAS
    Cuando una gran cantidad de átomos se unen, como en las estructuras sólidas, el número de orbitales es tan grande y la diferencia de energía entre cada uno de ellos tan pequeña que se puede considerar como si los niveles de energía conjunta formaran bandas continuas más que niveles discretos de energía como ocurre en los átomos aislados. Sin embargo, debido a que algunos intervalos de energía no contienen orbitales, independiente del número de átomos agregados, se crean ciertas brechas energéticas entre las diferentes bandas.
    Dentro de una banda los niveles de energía son tan numerosos que tienden a considerarse continuos si se cumplen dos hechos: primero, la separación entre niveles de energía en un sólido es comparable con la energía que los electrones constantemente intercambian en fotones; segundo, dicha energía es comparable con la incertidumbre energética debido al principio de incertidumbre de Heisenberg, para periodos relativamente largos de tiempo.
    La banda de valencia: está ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos. Los electrones de valencia son los que forman los enlaces entre los átomos, pero no intervienen en la conducción eléctrica.
    La banda de conducción: está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica.
    En consecuencia, para que un material sea buen conductor de la corriente eléctrica debe tener electrones en la banda de conducción. Cuando la banda esté vacía, el material se comportará como un aislante.
    Entre la banda de valencia y la de conducción existe una zona denominada banda prohibida o gap, que separa ambas bandas y en la cual no pueden encontrarse los electrones.
    {20070822klpingtcn_109.Ges.SCO.png} Teoría de Bandas

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    1:42 am
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    Type in the content of your page here.
    ENLACE METÁLICO
    Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos ( unión entre cationes y los electrones de valencia ) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.
    {IMG00021.gif} Enlace covalente

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  4. file IMG00021.gif uploaded
    1:30 am
  5. page Enlace covalente. edited ... {151844184enlace-covalente-45k.jpg} Para saber más del enlace covalente pinche aquí {enlace…
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    {151844184enlace-covalente-45k.jpg}
    Para saber más del enlace covalente pinche aquí {enlace_covalente01.gif}

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  6. page Enlace iónico. edited ... {enlace10.jpg} Ciclo de Born-Haber para el ClNaCl El ciclo de Born–Haber comprende la formaci…
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    {enlace10.jpg} Ciclo de Born-Haber para el ClNaCl
    El ciclo de Born–Haber comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal (como gases halógenos, oxígeno u otros). Los ciclos de Born–Haber se usan principalmente como medio para calcular la energía reticular, que no puede ser determinada experimentalmente.Con el ciclo de Born–Haber se calcula la energía reticular comparando la entalpía estandar de formación del compuesto iónico (según los elementos) con la entalpía necesaria para hacer iones gaseosos a partir de los elementos. Esta es una aplicación de la Ley de Hess.
    En este vídeo podemos observar el enlace que forma el NaCl ( cloruro sódico ). Podemos también observar perfectamente cómo el Na cede el electrón de la última capa de valencia, y lo toma el Cl, a quién le falta uno para llegar a la máxima estabilidad.
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    1:20 am
  7. page Enlace iónico. edited ... {enlace10.jpg} Ciclo de Born-Haber para el ClNaCl El ciclo de Born–Haber comprende la formaci…
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    {enlace10.jpg} Ciclo de Born-Haber para el ClNaCl
    El ciclo de Born–Haber comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal (como gases halógenos, oxígeno u otros). Los ciclos de Born–Haber se usan principalmente como medio para calcular la energía reticular, que no puede ser determinada experimentalmente.Con el ciclo de Born–Haber se calcula la energía reticular comparando la entalpía estandar de formación del compuesto iónico (según los elementos) con la entalpía necesaria para hacer iones gaseosos a partir de los elementos. Esta es una aplicación de la Ley de Hess.

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  8. page Unidades estructurales de las sustancias. edited ... El núcleo de los átomos está compuesto por protones y por neutrones. Los protones son las part…
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    El núcleo de los átomos está compuesto por protones y por neutrones. Los protones son las partículas de carga positiva y los neutrones son las partículas de carga negativa. Como ejemplo vamos a hablar del núcleo del hidrógeno, que es el más sencillo, el cual contiene sólo un protón. Éste protón es el que determina el número atómico de cada elemento, por eso el H está colocado en 1º lugar de la tabla periódica. El 2º elemento de la tabla es el helio ( He ) y, mirando que está en la segunda posición en la tabla periódica, podemos deducir que su número de protones es igual a 2. Pero podemos ir más allá, conociendo el número de protones podemos conocer también el número de neutrones, ya que, el número de protones que contiene un elemento es igual al número de los neutrones que contiene el mismo. Con lo que deducimos que el He tiene 2 protones y 2 neutrones y que su número atómico es 2 con lo que se coloca en la 2ª posición de la tabla. Podemos también poner el ejemplo de otro elemento cualquera, el oxígeno ( O ). Su número de protones son 8, con lo que se va a situar en el octavo lugar de la tabla periódica y, respecto a los neutrones, podemos saber que tiene 8.
    {lasrad10.gif} Núcleo de un elemento y sus electrones.
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    nunca al núcleo.núcleo, debido a repulsión que existe entre ellos. A continuación
    MOLÉCULAS
    ·Una molécula es una partícula neutra de cargas formada por un conjunto de átomos formando enlaces covalentes entre ellos, ya que si fueran enlaces iónicos los que los uniera, tendríamos redes cristalinas en vez de moléculas. Las moléculas pueden tener carga eléctricas o ser neutras, en caso de que la tuvieran éstas moléculas se denominarían ión molécula o ión poliatómico.
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    1:06 am

Thursday, December 10

  1. page Enlace iónico. edited ... El metal dona o cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o cationes, con c…
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    El metal dona o cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o cationes, con configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.
    Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusióne insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
    CICLO DE BORN-HABE
    BORN-HABER.
    {enlace10.jpg} Ciclo de Born-Haber para el ClNaCl
    El ciclo de Born–Haber comprende la formación de un compuesto iónico desde la reacción de un metal (normalmente un elemento del grupo 1 o 2) con un no metal (como gases halógenos, oxígeno u otros). Los ciclos de Born–Haber se usan principalmente como medio para calcular la energía reticular, que no puede ser determinada experimentalmente.Con el ciclo de Born–Haber se calcula la energía reticular comparando la entalpía estandar de formación del compuesto iónico (según los elementos) con la entalpía necesaria para hacer iones gaseosos a partir de los elementos. Esta es una aplicación de la Ley de Hess.

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    3:38 am

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